O que são?

As reações químicas são extremamente comuns no nosso dia a dia. Seja o processo de produção de energia realizado pelo nosso organismo, seja o acender da chama de uma vela ou o cozinhar de um alimento, todas essas reações envolvem a liberação ou a absorção de uma determinada quantidade de energia para o ambiente.

Este fenômeno acontece porque a formação de novas ligações ou a ruptura de ligações antigas envolvem uma interação com a energia da matéria, sendo capaz de alterar até seu estado físico, por exemplo. O campo da Química responsável por estudar tais reações e suas variações de estado físico recebe o nome de Termoquímica.

Aqui no blog, nós já contamos as 6 coisas que você precisa saber sobre termoquímica mas, que tal aproveitar o momento de estudos e revisar também sobre as reações exotérmicas e endotérmicas? Vamos começar relembrando qual é o conceito de entalpia:

O que é entalpia?

A entalpia é a energia presente em todas as substâncias, que pode ser alterada pelas reações endotérmicas e exotérmicas. Devido à impossibilidade de calcular essa grandeza de maneira pontual, foi estabelecida uma maneira para conhecer a sua variação. Chamada de Lei de Hess, essa correlação entre a entalpia final e a entalpia inicial de um processo permite estabelecer valores da sua variação. Veja:

?H = H produtos - H reagentes  ou  ?H = H final - H inicial

Reação Endotérmica 

As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor.

Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo com que todo o recipiente no qual estão contidos se resfrie da mesma maneira.

Como pôde ser observado, os reagentes estavam a um nível energético HR. Entretanto, para que houvesse formação dos produtos uma determinada quantidade de energia do meio externo teve de ser absorvida - fato que pode ser comprovado pela diferença de energia entre o rompimento de uma ligação e constituição de outra. Assim, os produtos atingem um patamar energético HP maior que o anterior.

Reação Exotérmica 

Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção - também sob forma de calor.

Portanto, a temperatura final dos produtos é maior que a temperatura inicial dos reagentes.

O esquema de uma reação exotérmica é representado no gráfico a seguir:

Exemplos do Cotidiano

A gordura corporal funciona como um combustível no nosso corpo. Aquela que não é queimada, é absorvida por ele. Como se trata de um processo de absorção, é um exemplo de reação endotérmica.

Ao colocar uma panela no fogo para preparar um alimento estamos, por sua vez, diante de um processo exotérmico. Isso porque o calor que é liberado transformará esse alimento para que ele seja consumido.

O exemplo do vídeo da soda cáustica é uma reação exotérmica, onde há uma grande quantidade de calor, já uma reação endotérmica é quando colocamos água no congelador e vira gelo.