Reações Químicas

As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial. Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados, ou seja,  o que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar.

Existem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). Para melhor exemplificar iremos utilizar as letras: A, B, C, X, Y.

Tipos de reações químicas

As reações químicas  são classificadas da seguinte maneira:

Reações de síntese ou adição:

Reações entre duas substâncias reagentes que resultam em uma mais complexa.

Representação A + B → AB
Exemplo:

Síntese do gás carbônico: C + O2 → CO2

Reações de análise ou de decomposição:

Reações em que uma substância reagente se divide em duas ou mais substâncias simples. Essa decomposição pode ocorrer de três maneiras:

• pirólise (decomposição pelo calor)
• fotólise (decomposição pela luz)
• eletrólise (decomposição pela eletricidade)

Representação AB → A + B
Exemplo:

Decomposição do óxido de mercúrio: 2HgO → 2Hg + O2

Reações de deslocamento ou simples troca:

Também chamadas de substituição ou de simples troca, são reações entre uma substância simples e outra composta, levando à transformação da substância composta em simples.

Representação AB + C → AC + B ou AB + C → CB + A
Exemplo:

Simples troca entre ferro metálico e ácido clorídrico: Fe + 2HCl → H2 + FeCl2

Reações de dupla-troca:

São reações entre duas substâncias compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas substâncias compostas.

Representação AB + CD → AD + CB
Exemplo:

Dupla troca entre cloreto de sódio e nitrato de prata:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3